Redoxní reakce neboli OXIDAČNĚ – REDUKČNÍ REAKCE

Při redoxní reakci dochází ke změně oxidačních čísel.

Např. hoření hořčíku    2Mg⁰  +  O₂⁰     →   2Mg²⁺O^2-

Mg⁰   →   Mg²⁺  + 2e-   

U hořčíku se oxidační číslo zvýšilo – došlo k oxidaci. (Hořčík ztratil 2 elektrony.)

Při oxidaci prvek ztrácí elektrony – oxiduje se. Tyto elektrony odevzdává jinému prvku, který se tím redukuje – působí na něj tedy jako redukční činidlo.

O⁰ + 2e^-     →     O^2-

U kyslíku se oxidační číslo snížilo – došlo k redukci. (Kyslík získal 2 elektrony.)

Při redukci prvek dostává elektrony – redukuje se. Tyto elektrony odebírá jinému prvku, který se tím oxiduje – působí na něj tedy jako oxidační činidlo.